Many parts of the world continue to suffer from severe water shortages, which can lead to famine and disaster.
세계의 많은 지역이 계속해서 심각한 물 부족을 겪고 있는데, 이는 기근과 재난으로 이어질 수 있다.
Yet a water molecule is merely two hydrogen atoms bonded to a single oxygen atom.
하지만 물 분자는 그저 하나의 산소 원자에 두 개의 수소 원자가 결합된 것이다.
Since this formula seems so simple, why don’t we artificially create water by combining these elements?
이 화학식이 이토록 단순해 보이는데, 우리는 왜 이 원소들을 결합하여 인공적으로 물을 만들어 내지 않는가?
It’s because this seemingly simple formula conceals a process that is far more complex.
그것은 겉보기에 단순한 이 화학식이 훨씬 더 복잡한 과정을 감추고 있기 때문이다.
Unfortunately, manufacturing water in large quantities would be enormously dangerous.
안타깝게도, 대량으로 물을 생산하는 것은 엄청나게 위험할 것이다.
To create water, a sudden burst of energy is required to break the bonds within hydrogen and oxygen molecules so that the atoms can rearrange and form new bonds.
물을 만들기 위해서는, 원자들이 재배열되어 새로운 결합을 형성할 수 있도록 수소 분자와 산소 분자 내부의 결합을 끊기 위한 갑작스러운 에너지의 분출이 필요하다.
This process, however, is a highly exothermic reaction in which the rapid release of energy causes the surrounding gases to expand with explosive force.
그러나 이 과정은 에너지의 급격한 방출이 주변 기체를 폭발적인 힘으로 팽창하도록 하는 고도의 발열 반응이다.
While a small spark in a controlled laboratory is enough to produce a few drops of water, scaling this up to an industrial level would be playing with an uncontrollable fire.
통제된 실험실에서의 작은 불꽃은 물 몇 방울을 생성하기에 충분하지만, 이것을 산업적 규모로 확대하는 것은 통제할 수 없는 불을 가지고 노는 것이 될 것이다.
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